题目内容
金属与人类的生产和生活密切相关．（1）日常生活所用的合金属于
（2）如图是元素周期表的一格，下列说法不正确的是
A．该元素属于金属元素
B．铈原子的核电荷数为58
C．相对原子质量是140.1
D．铈原子中的中子数为58
（3）铝比铁活泼，但生活中的铝制品却耐腐蚀的原因是
（4）向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子有
考点：金属材料及其应用,金属的化学性质,元素周期表的特点及其应用
专题：金属与金属材料
分析：（1）考虑合金的概念；
（2）根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用原子序数等于质子数等来分析解答即可．
（3）根据铝的性质进行分析，铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜；
（4）根据充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明溶液一定含有铜离子，铜已经开始反应，说明锌已经完全反应，而溶液中有铜离子存在，说明固体中没有铁，那么溶液中一定含有亚铁离子进行解答．
（2）根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用原子序数等于质子数等来分析解答即可．
（3）根据铝的性质进行分析，铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜；
（4）根据充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明溶液一定含有铜离子，铜已经开始反应，说明锌已经完全反应，而溶液中有铜离子存在，说明固体中没有铁，那么溶液中一定含有亚铁离子进行解答．
解答：
解：（1）日常生活所用的合金属于金属 材料；
（2）A．该元素名称的汉字偏旁为“金”，则属于金属元素，故说法正确；
B．由信息可知，碘元素的原子序数为58，则质子数为58，即铈原子的核电荷数为58，故说法正确；
C．由信息可知，相对原子质量是140.1，故说法正确；
D．由信息可知，碘元素的原子序数为58，则质子数为58，因为质子数+中子数=相对原子质量，则中子数=140-58=82，故错误．
故选D．
（3）通常情况下铝制品比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．
（4）充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明溶液一定含有铜离子，铜已经开始反应，说明锌已经完全反应，而溶液中有铜离子存在，说明固体中没有铁，那么溶液中一定含有亚铁离子，所以滤液中一定含有的金属离子有Zn2+、Fe2+、Cu2+．
故答案为：
（1）金属； （2）D；
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
（4）Cu2+、Zn2+、Fe2+
（2）A．该元素名称的汉字偏旁为“金”，则属于金属元素，故说法正确；
B．由信息可知，碘元素的原子序数为58，则质子数为58，即铈原子的核电荷数为58，故说法正确；
C．由信息可知，相对原子质量是140.1，故说法正确；
D．由信息可知，碘元素的原子序数为58，则质子数为58，因为质子数+中子数=相对原子质量，则中子数=140-58=82，故错误．
故选D．
（3）通常情况下铝制品比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．
（4）充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明溶液一定含有铜离子，铜已经开始反应，说明锌已经完全反应，而溶液中有铜离子存在，说明固体中没有铁，那么溶液中一定含有亚铁离子，所以滤液中一定含有的金属离子有Zn2+、Fe2+、Cu2+．
故答案为：
（1）金属； （2）D；
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
（4）Cu2+、Zn2+、Fe2+
点评：本题考查学生对元素周期表的认识和应用，明确一个小格中的信息是解答的关键，并学会利用原子序数与质子数的关系、元素名称与元素类别的关系等来解答；
练习册系列答案
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