Question

17．请根据下列装置，回答问题：

（1）用B装置制氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若用C装置收集氧气，判断已收集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃说明收集满了；若用高锰酸钾制氧气，装置A需要改进的是试管口放置一棉花团．
（2）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣（假定已完全反应），通过a．烘干　b．溶解　c．过滤　d．洗涤四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写选项序号），在过滤时，玻璃棒的作用是引流，若要在滤液中得到氯化钾晶体，应进行的操作是蒸发结晶．
（3）若用装置F制取气体，该装置的优点是能随时控制反应的发生与停止．

Answer 1

分析 （1）根据装置特点来确定制取方法、根据氧气的性质来确定验满方法以及加热高锰酸钾制取氧气的注意事项来分析；
（2）根据物质分离与提纯的步骤问题来分析；
（3）根据装置的特点来分析．

解答 解：（1）B装置属于固液常温型装置，过氧化氢（即双氧水）和二氧化锰为药品制取氧气的化学方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．证明氧气已收集满的方法是：将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃说明收集满了；为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，所以要在试管口放置一团棉花；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃说明收集满了；试管口放置一棉花团；
（2）根据二氧化锰的性质不溶于水，氯化钾溶于水，将其混合物加入水进行b溶解；前者仍是固体后者溶于水成为溶液，接着将氯酸钾和二氧化锰固液混合物进行C过滤得到二氧化锰固体；然后d洗涤去残留的溶液进行a烘干就回收了二氧化锰．在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，要从滤液中获得氯化钾晶体，需要采用蒸发结晶的方法；故填：bcda；引流；蒸发结晶；
（3）改装后的仪器中，当夹子夹住橡胶管时，试管内的压强增大，液体会进入到长颈漏斗中去，当液体和塑料板上的固体分开不接触时，反应即可停止，放开夹子，液体和塑料板上的固体接触，反应开始，故该装置的优点是能随时控制反应的发生与停止．故填：能随时控制反应的发生与停止．

点评 实验室制取气体的发生装置应根据反应物的状态和反应发生的条件来确定．一般分为两种：①固体与固体反应生成气体，反应需要加热，简称“固固加热型”．选择实验室制取O₂的发生装置．