题目内容
16．分析导致下列现象产生的可能原因（1）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现集气瓶底炸裂集气瓶内没有预先装少量水或铺一层细砂．
（2）加热高锰酸钾制取氧气时，发现水槽中的水变为红色管口没有放一团棉花．
分析 （1）根据铁丝在氧气中燃烧的实验操作步骤及注意事项，进行解答本题；
（2）根据加热高锰酸钾制取氧气时注意事项，进行解答本题；
解答 解：
（1）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内要预先装少量水或铺一层细砂的目的是防止燃烧产生的熔化物溅落瓶底，使瓶底炸裂．发现集气瓶底炸裂可能是集气瓶内没有预先装少量水或铺一层细砂；
（2）加热高锰酸钾制取氧气时，发现水槽中的水变为红色试管口没有放一团棉花，高锰酸钾随气流进入导气管．
答案：
（1）集气瓶内没有预先装少量水或铺一层细砂；
（2）管口没有放一团棉花
点评 本题考查学生对实验中的操作步骤及注意事项的掌握与应用．
练习册系列答案
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4．下列化学式书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸铜 CuS | B． | 氯酸钾 KclO3 | C． | 氢氧化钙Ca（OH）2 | D． | 氧化铁FeO |
11．小英同学用量筒量取液体，把量筒放好后，仰视量筒内的液体凹液面的最低处，读数为20ml：倒出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为5ml．则小英同学实际倒出液体的体积为（ ）
| A． | 15ml | B． | 大于15ml | C． | 小于15ml | D． | 无法确定 |
5．某化学兴趣小组通过查阅资料知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1．针对这一发现，你认为下列说法中不可取的是（ ）
| A． | 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 | |
| B． | 查找实验装置是否漏气 | |
| C． | 反复多次实验查找原因 | |
| D． | 实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功 |
6．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
（1）则NaOH变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
②二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，在27℃、101kPa时的密度为1.8g•L-1．
【实验探究1】
（2）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】
小红同学设计了如图1所示的装置（铁架台略去），在27℃、101kPa下按下列步骤进行实验：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入X溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到X溶液220mL．
（3）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性．
（4）B中集气瓶盛装的X溶液应为饱和碳酸氢钠溶液．
（5）试管中原有的空气对实验结果没有（选填“有”或“没有”）明显影响．
（6）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%（精确至1%）．
【提出问题3】怎样提纯该样品得到较纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】
为了得到较纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如图2所示的实验流程．
（7）操作②的名称是过滤，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（8）该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（9）最终所得氢氧化钠固体的质量变质样品中氢氧化钠的质量大于（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
【反思与交流】
（10）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以试剂瓶要用橡皮塞密封保存．
（11）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量，以及除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考问题有①②④⑤⑥（填数字序号）；
①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地
④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差
（12）【实验探究1】中的检验和【实验探究3】中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，它们分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰、除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
（1）则NaOH变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
②二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，在27℃、101kPa时的密度为1.8g•L-1．
【实验探究1】
（2）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （a）取少量样品溶于水，加入过量的氯化钙溶液； | 有白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
| （b）静置，向将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入酚酞试液． | 溶液变红色 | 证明猜想Ⅱ成立 |
【实验探究2】
小红同学设计了如图1所示的装置（铁架台略去），在27℃、101kPa下按下列步骤进行实验：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入X溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到X溶液220mL．
（3）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性．
（4）B中集气瓶盛装的X溶液应为饱和碳酸氢钠溶液．
（5）试管中原有的空气对实验结果没有（选填“有”或“没有”）明显影响．
（6）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%（精确至1%）．
【提出问题3】怎样提纯该样品得到较纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】
为了得到较纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如图2所示的实验流程．
（7）操作②的名称是过滤，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（8）该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（9）最终所得氢氧化钠固体的质量变质样品中氢氧化钠的质量大于（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
【反思与交流】
（10）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以试剂瓶要用橡皮塞密封保存．
（11）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量，以及除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考问题有①②④⑤⑥（填数字序号）；
①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地
④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差
（12）【实验探究1】中的检验和【实验探究3】中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，它们分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰、除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．