题目内容
元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签．为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签要求，把15.0g样品（假设只含不溶性杂质）加入一定量的水溶解，过滤得100.0g滤液．取10.0g滤液，加入BaCl2溶液20.8g，恰好完全反应，所得得溶液质量为28.47克．（Na2SO4：142 BaCl2：208 NaCl：58.5 BaSO4：233）
（1）根据这一次检测，计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求．
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？
分析：（1）根据质量守恒定律求出生成的沉淀的质量，然后结合反应的化学方程式求出10g滤液中硫酸钠的质量，然后可求得100g滤液中硫酸钠的质量，求得样品中硫酸钠的质量分数，最后与标签中硫酸钠的质量分数比较即可判定是否符合标签要求；
（2）根据化学方程式求出反应后生成的氯化钠的质量，然后根据溶液中溶质的质量分数的计算公式即可完成解答．
（2）根据化学方程式求出反应后生成的氯化钠的质量，然后根据溶液中溶质的质量分数的计算公式即可完成解答．
解答：解：（1）生成硫酸钡的质量为：20.8g+10g-28.47g=2.33g
设10.0滤液中Na2SO4的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
142 117 233
x y 2.33g
=
=
解得：x=1.42g，y=1.17g
所以100g滤液中含有硫酸钠的质量为：1.42g×
=14.2g
所以该样品中硫酸钠的质量分数为：
×100%=94.7%
94.7%＜99%，所以该样品Na2SO4的含量不符合标签要求；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是
×100%=4.1%．
答：（1）根据这一次检测，样品Na2SO4的含量不符合标签要求．
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是4.1%．
设10.0滤液中Na2SO4的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
142 117 233
x y 2.33g
| 142 |
| x |
| 117 |
| y |
| 33 |
| 2.33g |
解得：x=1.42g，y=1.17g
所以100g滤液中含有硫酸钠的质量为：1.42g×
| 100g |
| 10g |
所以该样品中硫酸钠的质量分数为：
| 14.2g |
| 15g |
94.7%＜99%，所以该样品Na2SO4的含量不符合标签要求；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是
| 1.17g |
| 28.47g |
答：（1）根据这一次检测，样品Na2SO4的含量不符合标签要求．
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是4.1%．
点评：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
练习册系列答案
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