Question

某同学在实验室发现一包白色粉末．他将该粉末取少量放入试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生．请你参与并帮助完成下列探究活动：
（1）提出问题：该气体的成分是什么？
（2）猜想与假设：该气体可能是CO₂
（3）设计与实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
用一支玻璃棒蘸取少许澄清石灰水，放在产生气体的试管口	玻璃棒上有白色物质产生	化学方程式： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ． 该气体是CO2，由此可判断该白色粉末中含有 碳酸 盐．

老师告诉他：该白色粉末是Na₂CO₃、K₂CO₃、CaCO₃、BaCO₃中的两种，于是该同学做了进一步探究．
（4）提出问题：该白色粉末的成分是什么？
（5）猜想与假设：
猜想1：该白色粉末若能完全溶于水，则它是Na₂CO₃和K₂CO₃（填化学式）；
猜想2：该白色粉末若完全不能溶于水，则它是CaCO₃和

BaCO₃

（填化学式）．
（6）设计与实验：
①取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解．
②向①中滴入澄清石灰水，溶液中出现白色沉淀．
（7）实验结论：猜想

1

正确．请你思考判断：该同学做的上述实验中，

没有

（填：“有”或“没有”）必要做第②步，理由是

因为CaCO₃、BaCO₃属于沉淀，Na₂CO₃、K₂CO₃都易溶于水

．

Answer 1

分析：（3）根据二氧化碳与氢氧化钙反应考虑；（5）根据白色粉末物质的溶解性分析（7）根据Na₂CO₃、K₂CO₃、CaCO₃、BaCO₃的溶解性考虑．

解答：解：（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水，化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；由此判断该白色粉末中含有碳酸盐
（5）白色粉末是Na₂CO₃、K₂CO₃、CaCO₃、BaCO₃中碳酸钙和碳酸钡难溶于水
（7）取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解，说明该粉末易溶于水，因为CaCO₃、BaCO₃属于沉淀，Na₂CO₃、K₂CO₃都易溶于水，就可说明猜想1正确．没有必要做第②步．
故答案为：
（3）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O   碳酸
（5）BaCO₃
（7）1   没有   因为CaCO₃、BaCO₃属于沉淀，Na₂CO₃、K₂CO₃都易溶于水．

点评：解答本题要注意方程式的书写方法，知道常见物质在水中的溶解性．