Question

（2008?金城江区）某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出20g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为15%的MgSO₄溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用MgSO₄溶液质量的关系如图所示．请计算此溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：标签上可以看出该溶液是氢氧化钠溶液，向氢氧化钠溶液中加入硫酸镁溶液会发生如下反应：MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．但必须注意的是，参加反应的只是溶液中的溶质，而溶剂水是不参加反应的．我们再来看看关系图，发现：当加入硫酸镁溶液的质量是40g时，两者恰好完全反应．则参加反应的硫酸镁的质量是（注意参加两个字）40g×15%，由参加反应的硫酸镁的质量就可以求出参加反应的氢氧化钠的质量（即氢氧化钠溶液中溶质的质量）．

解答：解：反应恰好完成时所用硫酸镁的质量：40g×15%=6g
设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
120    80
6g     x

120

6g

=

80

x

x=4g
氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：

4g

20g

×100%=20%
答：该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为20%．

点评：溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，而往往会把40g直接代入化学方程式进行计算．这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．