Question

（2007?株洲）为了测定某赤铁矿中Fe₂O₃的含量，对该赤铁矿进行取样分析．将10g该赤铁矿样品加入到109.5g某稀盐酸中恰好完全反应（杂质既不与酸反应，也不溶于水）．反应后所得溶液的质量为117.5g．计算：
（1）该赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为

80

%．
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（把计算过程写在下面）

Answer 1

分析：（1）根据题意，赤铁矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，反应后溶液质量为117.5g，则矿石中杂质的质量是：10g+109.5g-117.5g=2g，氧化铁的质量是10g-2g=8g，进而计算出赤铁矿石中氧化铁的质量分数即可；
（2）根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式，由反应消耗氧化铁的质量计算出参加反应的HCl的质量，进而计算出盐酸的溶质质量分数．

解答：解：（1）根据题意，赤铁矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，反应后溶液质量为117.5g，则矿石中杂质的质量是：10g+109.5g-117.5g=2g，氧化铁的质量是10g-2g=8g，所以赤铁矿石中氧化铁的质量分数为

8g

10g

×100%=80%；
（2）设盐酸中溶质的质量为x
6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O
219  160   
x    8g    

219

160

=

x

8g

x=10.95g
盐酸的溶质质量分数为

10.95g

109.5g

×100%=10%；
故答案为：（1）80；
（2）稀盐酸的溶质质量分数为10%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．