Question

5．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取5片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为55.6g．
（提示：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）5片钙片共10g，反应中生成4.4g二氧化碳．
（2）通过计算说明实际含钙量是否与标注相符．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，前后总质量变化是因为生成了二氧化碳，所以可求二氧化碳的质量，进而求算碳酸钙的质量或者直接根据关系式法求算出钙元素的质量．

解答 解：五片钙片的质量为2g/片×5=10g，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为10g+50g-55.6g=4.4g
设五片钙片对应的钙元素的质量为x．
根据CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑和碳酸钙的化学式可得
Ca----CaCO₃--------CO₂↑
40                           44
x                              4.4g
$\frac{40}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=4g．
则每片钙片的含钙量为$\frac{4g}{5}$=0.8g＞0.6g
实际含钙量与标注相符
答：（1）5片钙片共 10g，反应中生成 4.4g二氧化碳．
（2）通过计算说明实际含钙量与标注相符．

点评 计算过程中要灵活，本题可以先计算碳酸钙，然后结合化学式计算钙元素，但是也可以直接根据关系式求算钙元素的质量，从而减少计算的过程．