题目内容
火药是中国古代的四大发明之一。火药点燃后发生的反应为：
2
KNO3+S+3C点然K2S+N2+3CO2↑。该反应前后化合价 没有发生变化的元素是
A．硫 B．氧 C．碳 D．氮
A
大华要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。如下图是他配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。回答下列问题：
 |
（1）．需要称取_____g氢氧化钠固体。
①称量时如果用质量为23.1 g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放3
0 g的砝码，则天平上的游码位置应是图中的_________（填字母）。
②下列仪器中，量取水时需要用到d和____仪器（填序号），溶解时需要用到e和___仪器（填序号），其中e的作用是_________________。
a.烧杯、b.10 mL量筒、 c.100 mL量筒、 d.滴管、e.玻璃棒、 f.药匙、 g.蒸发皿。
下面是配制过程
（2）．指出图中的一处操作错误：_
______
_____________。
（3）．在配制该溶液时，结果发现所得溶液的质量分数小于10%，请你帮助分析造成这一结果的可能的因素有哪些？__________ __________________（答出一点即可）。
下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | H2气体 | HCl气体 | 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 |
| B | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加入稀硫酸至不再产生气泡 |
| C | CO2气体 | CO气体 | 通过灼热的Fe2O3 |
| D | H2SO4溶液 | HCl | 加入AgNO3溶液，过滤 |
C D某实验小组利用废硫酸制备K2SO4并研究CaSO4·2H2O加热分解的产物。
一、K2SO4的制备
（1）将CaCO3研成粉末的目的是____________ _。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和__________（填写化学式）。
（3）反应III中相关物质的溶解度如下表。你认为反应III在常温下能实现的原因是________
____________。
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
| 溶解度/g（常温） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应III所得晶体的目的是_____________________。
二、研究CaSO4·2H2O加热分解的产物
（5）分离所得的CaSO4·2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该化学反应方程式为
________________________。
（6）为了测定CaSO4·2H2O和CaCO3的质量比x∶y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
①实验前首先要________________,再装入样品。装置A的作用是_____________________。
②已知CaSO4·2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分
解完全。现控制B装置900℃进行实验采集了如下数据：
a.反应前玻璃管与样品的总质量m1g b.反应后玻璃管中固体的质量m2g
c.装置C实验后增重m3g d.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出的值x∶y，若无装置E，则实验测定结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。若实验测得m3=1.8g, m4=2.2g,求x∶y的值(写出计算过程)。（已知CaSO4·2H2O的相对分子质量是172）
某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 （ ）
A．物质性质与用途 B．日常生活经验
| O2助燃——气焊切割金属 H2O2：分解放出O2——实验室制O2 | 衣服上圆珠笔油——用汽油或酒精搓洗 区别棉和羊毛织物——取少量，点燃闻气味 |
C．安全常识 D．化学与生活
| 煤气泄漏——打110电话报警 皮肤沾上浓硫酸——用水冲洗，再涂稀硫酸 | 维生素C——缺乏时引起坏血病 糖类、蛋白质——人类必须摄取的营养素 |