Question

某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

⑴配制150克8%的氢氧化钠溶液时主要步骤有______、称取、_____、________、装瓶贴标签。

⑵根据曲线判断，该反应过程中_________(填放热或吸热)；A点到B点过程中溶液pH_________(填

变大或变小)；当加入氢氧化钠溶液的质量为       g，反应恰好完全进行。

⑶计算稀盐酸中溶质的质量分数。

⑷计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

 

Answer 1

【答案】

(1)计算、量取、溶解  (2)放热、变大、20克或20g

(2) 14.6%(2分)   (3) 7.8%

【解析】

试题分析：⑴配制溶液的操作步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签；⑵根据图示可知，反应

放热，碱性变大，温度达到最高后温度下降，说明已经没有了热量补给，反应停止，所以当加入氢氧

化钠溶液的质量为20g时，反应恰好完全进行；

⑶、（4）由题，设稀盐酸中溶质的质量分数为，生成的氯化钠质量为

36.5     40     58.5

   

恰好完全反应时所得溶液的质量为：氢氧化钠溶液的质量加盐酸的质量=10g+20g=30g

所以恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是

考点：化学方程式的计算

点评：这是化学反应联系方程式的计算题，这种题目是每年中考的压轴题，必考题，这类题目的难点

在于把坐标曲线表示的意义和题干联系起来。