Question

有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠溶液的质量关系如如图所示．若氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%．




求：（1）原混合溶液中HCl的质量分数；
（2）C点的坐标（x₁、y₁）为多少？

Answer 1

（1）由关系图可知，与混合溶液中盐酸发生反应的氢氧化钠溶液的质量为40g，其中氢氧化钠的质量=40g×10%=4g；
设反应消耗HCl的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
4g    x

40

4g

=

36.5

x

  x=3.65g
原混合溶液中HCl的质量分数=

3.65g

100g

×100%=3.65%
（2）混合溶液中含氯化铜的质量=100g×13.5%=13.5g
设反应消耗氢氧化钠的质量为y，反应生成沉淀氢氧化铜的质量为y₁
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
135    80     98
13.5g  y      y₁

135

13.5g

=

80

y

  y=8g

135

13.5g

=

98

y1

  y₁=9.8g
整个过程所消耗氢氧化钠溶液的总质量x₁=40g+8g÷10%=120g
答：（1）原混合溶液中HCl的质量分数为3.65%；（2）C点的坐标为（120，9.8）．