Question

实验室利用如图所示装置进行O₂、CO₂的制取和有关性质的研究．
①编号仪器a的名称为

 

；
②甲同学用氯酸钾和二氧化锰来制取O₂，应需用图中的发生装置

 

（填编号），该反应的化学方程式是

 

；
③乙同学用大理石和稀盐酸制取CO₂，为能随时控制反应的发生和停止，则应选择图中的发生装置

 

（填编号），若用D装置来收集CO₂，则气体应从

 

（填“b”或“c”）端通入．D装置还能检验气体；检验CO₂时，瓶中可放澄清石灰水，发生反应的化学方程式为

 

；
④实验室要制取0.1mol CO₂，则理论上最少需要含碳酸钙多少g的大理石？（根据方程式列式计算）

 

．

Answer 1

分析：①根据仪器名称回答；②加热氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气，反应物的状态为固体，反应条件为加热，所以选A这套发生装置；化学方程式是：
2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；③用大理石和稀盐酸制取CO₂，为能随时控制反应的发生和停止，只能选择C，C能通过导管上的止水夹控制反应；若用D装置来收集CO₂，由于CO₂密度比空气密度大所以气体需从b端进入；检验CO₂应采用澄清的石灰水，反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；④根据化学方程时进行计算详见解答．

解答：解：①根据仪器名称回答：长颈漏斗；
②加热氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气，反应物的状态为固体，反应条件为加热，所以选A这套发生装置；化学方程式是：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；
③用大理石和稀盐酸制取CO₂，为能随时控制反应的发生和停止，只能选择C，C能通过导管上的止水夹控制反应；若用D装置来收集CO₂，由于CO₂密度比空气密度大所以气体需从b端进入；检验CO₂应采用澄清的石灰水，反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
④设，需碳酸钙的物质的量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O   
1                 1  
X                0.1mol

1

x

=

1

0.1mol

X=0.1mol                      
CaCO₃的质量为0.1mol×100g/mol=10g

答：最少需含CaCO₃的质量10g大理石．
答案为：①长颈漏斗；②A，③C，b，④10g

点评：学会根据物质的状态和反应条件组装仪器，同时注意化学方程式的计算规范．