题目内容
13．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将80g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）| A． | 12.8g | B． | 18g | C． | 13.2g | D． | 20g |
分析 因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出．
解答 解：80g混合物含钙元素的质量=80g×60%=48g，反应后氧化钙中钙元素的质量也为48g，高温煅烧生成氧化钙的质量：48g÷（$\frac{40}{56}$×100%）=67.2g，故产生的二氧化碳质量：80g-67.2g=12.8g．
故选：A．
点评 本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键．
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3．如表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图．请回答下列问题．
（1）属于第四周期的元素是K、Ca．
（2）钙元素的核电荷数是20，若某种该原子的相对原子质量为40，则它的中子数为20．
（3）一般来说，金属元素的原子最外层电子数目＜（填“＜”、“=”或“＞”）4个；钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是原子的最外层电子数相同．
（4）比较下列三种微粒的架构，找出相同点和不同点．
①相同点电子层结构相同；（写出其中一点即可）
②不同点核电荷数不同．（写出其中一点即可）
| H | O | Na | Mg | Cl | K | Ca |
 |  |  |  |  |  |  |
（2）钙元素的核电荷数是20，若某种该原子的相对原子质量为40，则它的中子数为20．
（3）一般来说，金属元素的原子最外层电子数目＜（填“＜”、“=”或“＞”）4个；钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是原子的最外层电子数相同．
（4）比较下列三种微粒的架构，找出相同点和不同点．
①相同点电子层结构相同；（写出其中一点即可）
②不同点核电荷数不同．（写出其中一点即可）
A-K为初中化学常见的物质，其中A为黑色物质，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转化关系如图所示．
18．我们每时每刻都离不开空气．空气中含量最多的气体是（ ）
| A． | O2 | B． | CO2 | C． | 稀有气体 | D． | N2 |
5．阿司匹林的化学式为C9H8O4．下列关于阿司匹林的说法不正确的是（ ）
| A． | 阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成 | |
| B． | 1个阿司匹林分子由9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子构成 | |
| C． | 阿司匹林中氢、氧元素的质量比为1：8 | |
| D． | 阿司匹林中氧元素的质量分数最小 |
2．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
| A． | 50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C | |
| B． | 20℃时，A和C两种物质的溶解度相等 | |
| C． | 50℃时，100gA的饱和溶液中，溶质质量为50g | |
| D． | 分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C |