Question

（2012?奉贤区模拟）为测定某粗锌样品中锌的质量分数，取10g粗锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）计算10克粗锌样品中锌的物质的量（根据化学方程式列式计算）；
（3）该粗锌样品中锌的质量分数为

65%

．

Answer 1

分析：（1）图象中曲线折点表示恰好完全反应，此时生成氢气的质量为0.2g，据此分析解答；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氢气的质量计算样品中锌的质量，依据锌的质量计算锌的质量分数；

解答：解：（1）锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为0.2g；
设锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

2

=

x

0.2g

x=6.5g
所以锌的物质的量是

6.5g

65g/mol

=0.1mol
（2）该粗锌样品中锌的质量分数为

6.5g

10g

×100%=65%
故答案为：（1）10克粗锌样品中锌的物质的量是0.1mol；（2）65%；

点评：解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．