题目内容

16．如图所示粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．

解答 解：A、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项不符合题意．
B、质子数=7＜核外电子数=10，为阴离子，故选项不符合题意．
C、质子数=17＜核外电子数=18，为阴离子，故选项不符合题意．
D、质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子，故选项符合题意．
故答案为：D．

点评 本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

练习册系列答案
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6．通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是（　　）
A．蔗糖和水B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C．铁和氯化铜溶液D．碳酸钙和氢氧化钠溶液
7．小明在家里的月饼包装盒中发现一包袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示，同学们对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【实验探究】甲同学的方案：
实验操作实验现象实验结论
取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸．固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．他设计图2所示实验方案继续探究．
（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎处理，研碎的目的是增大接触面积，使反应充分．
（2）步骤②中固体溶解时放出大量的热，由此可判断原固体中一定含有CaO．
（3）步骤③中反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（4）乙同学对滤渣B进一步探究．取少量滤渣B于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到固体逐渐消失、有气泡产生、溶液变成黄色、澄清石灰水变浑浊，由此得出结论，原固体中一定含有CaCO3和Fe2O3．
（5）丙同学认为乙同学的实验还无法确定原固体中是否含有Ca（OH）2，他的理由是氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，所以不能确定原固体中是否含有Ca（OH）2．
4．将一定量的某有机物R和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质R氧气水二氧化碳一氧化碳
反应前质量（g）4.412.8000
反应后质量（g）007.24.4a
下列判断不正确的是（　　）
A．a值为5.6B．R可能含有氧元素
C．R只含碳、氢元素D．R中碳、氢元素的质量比为9：2
11．如图四个图象能正确反应其对应实验操作的是（　　）
A．
用2份完全相同的双氧水制取氧气
B．
红磷在密闭容器中（内有空气）燃烧
C．
向某温度下不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D．
向足量且相同的稀盐酸中分别加入质量、形状相同的镁片和铁片
1．现有50mL质量分数为20%的硫酸溶液，它的密度为1.2g/mL，下列说法正确的是（　　）
A．该溶液含溶质10gB．溶质质量～溶液质量=1：6
C．溶质质量～溶剂质量=1：5D．溶液质量～溶剂质量=5：4
8．小红同学梳理了以下知识：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；③在置换反应时，元素化合价一定会改变；④生成盐和水的反应一定是中和反应；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-．其中正确的是（　　）
A．②④⑤B．②③⑥C．①③⑤D．①②⑤
5．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①所有的金属常温下都是固体； 
②天然气和煤都是可再生能源；
③使用乙醇汽油可以防止“温室效应”；        
④不锈钢和生铁都是合金；
⑤海水经过滤、蒸发可以得到纯净的氯化钠；  
⑥烧碱和纯碱都是碱．
其中说法完全正确的组合是（　　）
A．①②⑤⑥B．④C．③④⑤⑥D．①③④⑤
6．“再生水”是城市污水经过处理后达到国家水质标准的中水（中水是指介于自来水与污水之间的水），下列关于“再生水”说法正确的是（　　）
A．中水是纯净物B．中水的水分子不同于普通水分子
C．中水的水分子之间有间隔D．中水不能用作城市绿化

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