Question

16．某校初三某班学生去春游，带回了几小块石灰石样品，为了检测样品中碳酸钙的含量．甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表：

	甲同学	乙同学	丙同学	丁同学
所取石灰石样品质量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
加入盐酸的质量（g）	10.0	20.0	30.0	40.0
烧杯中剩余物质的总质量（g）	19.0	28.0	37.0	46.7

试问答：
（1）四位同学里面，丁同学的实验样品完全反应；10.0g样品与33.0g盐酸恰好完全反应．
（2）求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）
（3）请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系（标注必要的数值）

Answer 1

分析 （1）由图表可知，四位同学所取样品的质量相等，减少的质量为生成二氧化碳的质量，每增加10.0g盐酸固体的质量减少1.0g；而丁同学加入 40.0g盐酸与10.0g样品反应，固体质量只减少了3.3g，说明40.0g盐酸未完全反应，样品完全反应；10.0g样品与盐酸恰好完全反应需要盐酸的质量为$\frac{3.3g}{1.0g}×10.0g$=33.0g；
（2）由题意和图表可知，减少的质量为生成二氧化碳的质量，据此计算出石灰石样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式可计算出样品中碳酸钙的质量分数；
（3）根据（1）中分析进行绘制．

解答 解：
（1）①由图表可知，四位同学所取样品的质量相等，减少的质量为生成二氧化碳的质量，每增加10.0g盐酸固体的质量减少1.0g；而丁同学加入 40.0g盐酸与10.0g样品反应，固体质量只减少了3.3g，说明40.0g盐酸未完全反应，样品完全反应；10.0g样品与盐酸恰好完全反应需要盐酸的质量为$\frac{3.3g}{1.0g}×10.0g$=33.0g；
故答案为：丁；33.0；
（2）样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                             44
x                                  3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{7.5g}{10.0g}×100%$=75.0%．
（3）加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关．

点评 本题主要考查学生分析图表寻找相关信息，以及利用化学方程式进行计算的能力，能较好考查学生分析和解决实际问题的能力，是中考的常考题型．