Question

如图是“×××钙片商品标签图”，一同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，他取出4片钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸．至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40g，称量烧杯中剩余物质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应）．试计算：
（1）生成二氧化碳的质量

 

；
（2）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实（写出计算过程）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸的反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量．再判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实．

解答：解：（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以，生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+40g-47.8g=2.2g；
（2）设4片片剂中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    2.2g

100

44

=

x

2.2g

解得：x=5g
每片中含有碳酸钙的质量为：

5g

4

=1.25g＞1.24g
所以，钙片中碳酸钙的含量标注属实．
故答为：（1）生成二氧化碳的质量为2.2g；（2）每片钙片中碳酸钙的含量属实．

点评：本题利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．