Question

课外活动小组的同学对学校附近的赤铁矿中Fe₂O₃含量进行测定．取样品20g加到309g盐酸中，恰好完全反应后，经过滤、干燥、称重，得滤渣的质量为4g（杂质不与盐酸反应）．请计算：（相对原子质量：Fe-56、O-16、Cl-35.5）
（1）赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数．
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）赤铁矿中Fe₂O₃的质量为：20g-4g=16g，
赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数：

16g

20g

×100%=80%；
（2）设滤液中FeCl₃的质量为x，
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（1分）
160        2×162.5
16g          x

160

16g

=

2×162.5

x

，
解之得：x=

2×162.5×16g

160

=32.5g，
滤液中溶质的质量分数为：

32.5g

309g+20g-4g

×100%=10%．
答：（1）赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数为80%；
（2）滤液中溶质的质量分数为10%．