Question

将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质跟稀硫酸不反应）．测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g．求：

（1）反应中生成氢气的质量；　     　

（2）这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数．　   　

 

Answer 1

【答案】

（1）0.4g；（2）81.25%

【解析】

试题分析：  （1）根据质量守恒定律，反应中生成氢气的质量=16g+200g﹣215.6g=0.4g；

（2）设含杂质的锌粒中金属锌的质量为x

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65              2

x             0.4g

=  x=13g

这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数=×100%=81.25%

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算