Question

下图是某品牌补铁剂的标签。请据图回答：

（1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于      元素（填“常量”或“微量”）；

（2）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为            ；

（3）富马酸亚铁的相对分子质量是            ；

（4）已知富马酸亚铁（C₄H₂FeO₄）中铁元素的质量分数为33%，

若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为         mg。

【解析】（1）根据微量元素通常指生物有机体中含量小于0.01%的化学元素，如铁、锌、铜、碘、铅等来分析解答；

（2）根据化学式及原子的相对原子质量来计算元素的质量比；

（3）相对分子质量=12×4+1×2+56+16×4=170

（4）根据1包含有富马酸亚铁的质量及铁元素的质量分数来计算摄入铁元素的质量．

 

Answer 1

【答案】

（1）微量     （2）24:1     （3）170     （4）66mg。

32、为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：

(1)该黄铜样品中锌的质量。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

【答案】（1）该黄铜样品中锌的质量为6.5g。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数为15.2%。

【解析】（1）黄铜中的铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应，根据反应的方程式由氢气的质量就可以求出锌的质量，进而求出该黄铜样品中铜的质量分数；

（2）根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量就可以求出稀硫酸中硫酸的质量，根据溶质质量分数的计算公式求出原稀硫酸溶液中溶质质量分数．

解：设与100g质量分数为9.8%的稀硫酸反应的锌的质量为x，

同时生成ZnSO₄和H₂的质量分别为Y和Z

Zn  ＋  H₂SO₄    ZnSO₄   ＋  H₂↑

65       98             161         2

X      100×9.8%         y          z

  解得：X=6.5g，Y=16.1g，Z=0.2g

∴反应后所得溶液的溶质质量分数15.2%

答：（1）该黄铜样品中锌的质量为6.5g。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数为15.2%。