Question

将6.5g锌粒，加入到盛有100.0g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，试计算：
反应后所得溶液中溶质质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据锌的质量求出反应后生成硫酸锌的质量，然后根据溶液正溶质的质量分数求出其溶质的质量分数即可．

解答：解：设生成的氢气质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65     　 161   2
6.5g       y    x

65

6.5g

=

161

y

=

2

x

x=0.2g 
y=16.1g  
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

16.1g

6.5g+100.0g-0.2g

×100%=15.1%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为15.1%．

点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量，并掌握方程式计算的解题格式，溶质的质量分数的计算方法．