题目内容

实验室可由多条途径得到SO2．
方法一：Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
方法二：铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是
 
．
（2）海波（Na2S2O3?5H2O）也能与硫酸反应制得SO2
（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）．工业制得的海波中可能含有Na2SO3．取三份质量不同的样品，分别加入100g浓度相同的硫酸溶液后，过滤出硫黄，微热使SO2全部逸出，测得实验数据如下表．
第一份第二份第三份
样品质量（g）10.0020.0040.00
SO2质量（g）1.282.563.2
硫的质量（g）0.4800.9601.28
试计算：
①硫酸的质量分数是
 

②样品中质量比m（Na2S2O3?5H2O）：m（Na2SO3）=
 
．
考点：物质的相互转化和制备,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算
专题：物质的制备
分析：（1）根据经济性原则，从消耗硫酸的量分析；
（2）①先根据表中数据可知第三份的反应中硫酸不足，然后根据硫酸不足的反应数据计算出硫酸的质量分数；
②第一份中硫酸过量，样品中的Na2S2O3?5H2O和亚硫酸钠完全反应，根据反应生成的硫的质量及二氧化硫的物质的量计算出样品中Na2S2O3?5H2O和亚硫酸钠的质量之比．
解答：解：（1）制备等量的二氧化硫，方法（1）消耗的硫酸少；
（2）①根据表中数据可知，第一、第二份样品硫酸过量，而第三份样品硫酸不足，因此根据低三份反应产生的二氧化硫，设硫酸的质量为x
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，
          98          64
           x          3.2g
 
98
x
=
64
3.2g
     x=4.9g
硫酸的质量分数为：
4.9g
100g
×100%=4.9%
②第一份中硫酸过量，设产生硫需要Na2S2O3的质量为x，同时产生二氧化硫的质量为y
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O可知，
  158                 64  32
   x                  y   0.480g
158
x
=
32
0.480g
   x=2.37g    
则依据Na2S2O3?5H2O～Na2S2O3的关系设Na2S2O3?5H2O的质量为m
         248          158   
         m             2.37g
248
m
=
158
2.37g
    m=3.72g 
 
64
y
=
32
0.480g
    y=0.96g
因此Na2SO3反应产生二氧化硫的质量为：1.28g-0.96g=0.32g
设亚硫酸钠与硫酸反应产生0.32g的二氧化硫需要Na2SO3的质量为z，
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
126                 64
z                   0.32g
126
z
=
64
0.32g
   z=0.63g
因此m（Na2S2O3?5H2O）：m（Na2SO3）=3.72g：0.63g=124：21
 故答案为：①4.9%；②124：21．
点评：本题考查二氧化硫的制备以及测定某海波样品的成分，题目难度较大，侧重了对学生实验答题能力的培养和方法与技巧的指导和训练，有利于提高学生的实验设计能力和应试能力，提升学生的学科素养．
练习册系列答案
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2010年3月2号第16届亚运会与中国反兴奋剂中心签署合作协议．广州亚运会共设58个兴奋剂检查点，24小时可出结果．乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其化学式为C20H32O，下列关于乙基雌烯醇的说法中正确的是（　　）
A、乙基雌烯醇是由2种元素组成
B、乙基雌烯醇是氧化物
C、乙基雌烯醇中C、H原子个数比为2：3
D、乙基雌烯醇中C、H两种元素质量比为15：2
下列物质属于纯净物的是（　　）
A、碘酒B、澄清石灰水
C、水银D、盐酸
现有下列数据，用对应的序号填空
A．0.1g    B．0.01g   C．
2
3
    D．
1
3
   E．
1
4
．
①在初中化学实验中所用的托盘天平一般准确称量到
 
；
②向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的
 
；
③给试管里的液体加热时，试管里液体体积不超过试管容积的
 
，试管口不要对着自己或旁人．
配平下列化学方程式．
（1）
 
C+
 
CuO
 高温 
.
 
 
Cu+
 
CO2              
（2）
 
H2+
 
Fe2O3
 高温 
.
 
 
Fe+
 
H2O
（3）
 
Al（OH）3+
 
H2SO4═
 
Al2（SO4）3+
 
H2O   
（4）
 
C2H2+
 
O2
 点燃 
.
 
 
CO2+
 
H2O
（5）
 
C2H5OH+
 
O2
 点燃 
.
 
 
CO2+
 
H2O          
（6）
 
CH3OH+
 
O2
 点燃 
.
 
 
CO2+
 
H2O
（7）
 
FeS2+
 
O2
 高温 
.
 
 
Fe2O3+
 
SO2         
（8）
 
C6H6+
 
O2
 点燃 
.
 
 
CO2+
 
H2O．
向阳中学化学兴趣小组在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，他们对废液中溶质的成分产生了兴趣．请参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小刚同学认为废液中溶质只有氯化钙．
你认为还可能有的溶质是
 
（填化学式）．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钙不溶于水．
【实验与结论】（1）小刚同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液后，酚酞不变色．于是小刚同学认为自己的猜想是正确的．
（2）你认为小刚同学的实验
 
（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是
 
．
（3）如果要证明你的猜想是正确的，实验过程如下：
实验操作实验现象实验结论

甲同学		取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加
 

现象：溶液变为红色

溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢．

乙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒
现象：
 


反应的化学方程式是：
 

丙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
现象：
 
【拓展与应用】（1）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是
 
（写一条）．
（2）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的
 
（填化学式），经
 
、蒸发等操作后即可完成．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑
 
．
科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）．请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算：
（1）每个丙烯酰胺（C3H5ON）分子含有
 
个原子；
（2）丙烯酰胺中氢元素的质量分数为
 
；（精确到0.01%）．
（3）213g丙烯酰胺中含氮元素
 
g．
从小明同学整理的笔记中可以看出，不正确的选项是（　　）
A、氢氧化铝中和胃酸过多与熟石灰改良酸性土壤原理相同
B、可用铁丝、银丝、硫酸铜溶液来验证铁、铜、银三种金属的活动性
C、可以用水鉴别氢氧化钠与氯化钠
D、某固体里加入稀盐酸，有气泡产生，可证明该固体里一定含有碳酸根离子
为了测定某黄铜中锌的质量分数  某同学利用该黄铜与稀硫酸反应．进行了三次实验，所得的相关试验数据如下所记录：
实验次数
项目		第一次第二次第三次
所取合金的质量/g252550
所用稀硫酸的质量/g120160100
生成氢气的质量/g0.40.40.4
求恰好反应后所得溶液的质量分数．

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