Question

5．甲、乙、丙三位同学分别用6g硫粉在不同质量的氧气中燃烧，数据如下：

	甲	乙	丙
O2的质量	4g	6g	8g
生成的SO2质量	10g	12g	？

（1）甲、乙两位同学的数据是否符合质量守恒定律？
（2）丙同学生成的SO₂质量为12g．

Answer 1

分析 依据硫与氧气反应时的质量关系，确定硫与氧的质量比，再依据质量守恒定律对生成的二氧化硫的质量进行分析即可判断．

解答 解：依据S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂可知反应时硫与氧的质量比是S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
                                           32 16×2
                                           32：16×2=1：1
甲：6g硫与4g氧气反应时硫有剩余，剩余2g，生成10g二氧化硫，符合．
乙：6g硫与6g氧气恰好反应，生成12g二氧化硫，符合．
丙：6g硫与8g氧气反应氧气剩余2g，生成12g二氧化硫，符合．
（1）甲、乙两位同学的数据都符合质量守恒定律；
（2）丙同学生成的SO₂质量为12g．
答案：
（1）是符合质量守恒定律；
（2）12

点评 此题是对质量守恒定律的考查，解题的关键是利用方程式对相关物质质量关系的分析，属于基础性知识考查题．