Question

【题目】小明设计了测定纯碱(Na2CO3)样品(假设只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案，按下图进行实验。

（1）滤液Y中含有的溶质有 (填写化学式)。
（2）证明CaCl2已过量的方法是 (填写字母序号)，然后观察现象判断。
A.静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液
B.取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液
（3）若沉淀没有洗涤操作会造成碳酸钠质量分数 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
（4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为多少。(写出计算过程，结果保留至0.1%)

Answer 1

【答案】
（1）NaCl、CaCl2
（2）A
（3）偏大
（4）解：设样品中碳酸钠的质量是X

CaCl2+	Na2CO3═	CaCO3↓+2NaCl
	106	100
	x	10g

= ，

解得：X=10.6g，

所以样品中碳酸钠的质量分数是 ×100%=96.4%。

【解析】（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则过滤后滤液Y中含有的溶质为反应生成的NaCl和过量的CaCl2；（2）判断加入氯化钙溶液是否过量的合适方法是：静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钙溶液，如有沉淀生成，说明氯化钙溶液不足；故选A；（3）因为在沉淀表面的可溶性杂质氯化钠和氯化钙，所以沉淀洗涤的目的是：除去沉淀表面的可溶性杂质；若不洗涤，杂质氯化钠和氯化钙的质量当作沉淀物的质量，即样品中所含的碳酸根偏大，导致碳酸钠的质量分数偏大。
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．