Question

18．有两种铁的氧化物X和Y，质量分别为2.16g和1.74g，在加热条件下，分别用足量CO还原，并把生成CO₂各自通入足量的澄清石灰水中，都得到3g沉淀，则这两种氧化物分别为FeO、Fe₃O₄．

Answer 1

分析 根据题意，两种铁的氧化物X和Y，在加热条件下，分别用足量CO还原，并把生成CO₂各自通入足量的澄清石灰水中，都得到3g沉淀，生成的沉淀是碳酸钙，碳酸钙中的氧元素有三分之一来源于铁的氧化物，据此可计算出出两种铁的氧化物中氧元素的质量，即可求出两者的铁和氧元素的质量之比，进而可确定该物质的化学式

解答 解：两种铁的氧化物X和Y，在加热条件下，分别用足量CO还原，均生成铁和二氧化碳，把生成CO₂各自通入足量的澄清石灰水中，都得到3g沉淀，生成的沉淀是碳酸钙，碳酸钙中的氧元素有三分之一来源于铁的氧化物，则两种铁的氧化物中氧元素的质量，则氧元素的质量=3g×$\frac{16}{40+12+16×3}$×100%=0.48g．故X，Y，中铁元素的质量分别是2.16g-0.48g=1.68g与1.74g-0.48g=1.26g，则1个X分子中铁原子和氧原子的个数比为$\frac{1.68g}{56}$：$\frac{0.48g}{16}$=1：1；1个Y分子中铁原子和氧原子的个数比为$\frac{1.26g}{56}$：$\frac{0.48g}{16}$=3：4；则这两种氧化物分别为FeO、Fe₃O₄．
故答案为：FeO、Fe₃O₄．

点评 本题难度不大，找出碳酸钙中的氧元素有三分之一来源于铁的氧化物是正确解答本题的关键和捷径．