Question

下列是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习与探究．请你参与并回答问题：
（1）铝的原子结构示意图为，该原子在化学反应中易

 

（填“得”或“失”）电子．
（2））铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下可以反应，其化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+X↑+2H₂O，则X的化学式为

 

（3）所给五种金属分别放入到同一盐酸中，最剧烈的反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,原子结构示意图与离子结构示意图,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）最外层电子数小于3的原子，化学反应中易失去电子．
（2）依据质量守恒定律中原子的种类及数量不变解决．
（3）利用金属活动性顺序解决．

解答：解：（1）核外电子的最外层电子数决定了其物理性质，最外层电子数小于3的原子，化学反应中易失去电子．故答案为：失．
（2）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，可推断化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+2H₂O+X↑中X的化学式为SO₂．故答案为：SO₂．
（3）所给五种金属分别放入到同一盐酸中，最剧烈的反应即是化学活动性最强的金属，在五种金属中镁的活动性最强，反应最剧烈．故答案为：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
故答案为：
（1）失．（2）SO₂．（3）Mg+2HCl═MgCl₂ +H₂↑．

点评：此题是对金属性质的考查题，解题的关键是对相关金属的活动性以及物理性质的掌握与理解，题目综合性较强，能训练学生的综合性思维．