Question

在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成，请你宇通参与探究并回答有关问题．
【查阅资料】氯化钠，氯化钡溶液显中性．
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式：

 

．
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是氯化钠；
猜想2：滤液中溶质是氯化钠和氯化钡的混合物；
猜想3：滤液中溶质是氯化钠和碳酸钠的混合物；
猜想4：滤液中溶质是氯化钠、碳酸钠和氯化钡的混合物；
【分析与探究】
（1）小静同学认为猜想4不成立，其理由是

 

；
（2）取少量滤液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．小强同学认为猜想3不成立，其理由是

 

．
（3）另取少量滤液于另一支试管中，滴加硫酸钠溶液，若有

 

（填实验现象），证明猜想2成立．
【问题讨论】
小芳同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为小芳同学

 

（填“能”或“不能”）达到实验目的，理由是：

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【查阅资料】根据碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
【分析与探究】（1）根据碳酸钠和氯化钡会生成白色的碳酸钡沉淀进行分析；
（2）根据酚酞遇碱变红色，碳酸钠溶液显碱性进行分析；
（3）根据结论是猜想2成立，也就是证明滤液中溶质有：NaCl还有BaCl₂，加入Na₂CO₃溶液后，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到有白色的碳酸钡沉淀生成进行分析；
【问题讨论】根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．

解答：解：【查阅资料】碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
【分析与探究】（1）碳酸钠和氯化钡会生成白色的碳酸钡沉淀，所以小静同学认为猜想4不成立，其理由是：碳酸钠和氯化钡不会共存；
（2）由【查阅资料】可知：氯化钠、氯化钡溶液显中性，酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱变红，遇酸不变色，由于“取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象”说明滤液里面没有碱性的物质，由题意可知：溶液中没有显碱性的碳酸钠，同学们认为猜想3不成立；
（3）由于结论是猜想2成立，也就是证明滤液中溶质有：NaCl还有BaCl₂，加入Na₂CO₃溶液后，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以可观察到的现象是：有白色沉淀生成；
【问题讨论】证明滤液中溶质有：NaCl还有BaCl₂，加入AgNO₃溶液后，NaCl和BaCl₂都能和AgNO₃反应生成沉淀．NaCl和AgNO₃反应生成氯化银和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；BaCl₂和AgNO₃反应生成氯化银和硝酸钡，化学方程式为：BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂；无法证明溶液中含有BaCl₂；所以乙同学不能达到实验目的，理由是：氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀．
故答案为：【查阅资料】Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
【分析与探究】（1）碳酸钠和氯化钡不会共存；
（2）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红色；
（3）有白色沉淀生成；
【问题讨论】不能，氯化钠、氯化钡和硝酸银都会生成氯化银沉淀．

点评：本题考查的重点是根据实验现象判断物质的存在情况，由此可知认真观察实验现象的重要性，要养成良好的观察习惯．