题目内容
（1）用相同质量、相同质量分数的盐酸分别跟足量的碳酸钠和碳酸氢钠充分反应来制得二氧化碳，哪个制得的二氧化碳多？为什么？（2）相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟足量的盐酸充分反应，哪个放出的二氧化碳多？为什么？
答案：
解析：
提示：
解析：
（1）NaHCO3。因为产物（CO2）的量是由完全参加反应的物质稀盐酸的量决定的。由Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑十H2O NaHCO3＋HCl NaCl+CO2↑十H2O可知：Na2CO2～2HCl～CO2，NaHCO3～HCl～CO2。 所以盐酸的量相同时，NaHCO3。产生的CO2多。
（2）碳酸氢钠产生的CO2多。由Na2CO3＋2HCl 可知：
|
2NaC
NaCl+CO2
提示：
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（2013?金华）某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间．
化学小组同学对于“金属和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究
[已有知识]
（1）根据金属的活动性顺序，只有排在氢（H）前面的金属才能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气，且越靠 速率越快．
（2）实验室制取二氧化碳：当其他因素都相同时，稀盐酸与粉末状石灰石反应速度大于与块状石灰石速率，由此可知化学反应速率快慢与 有关．
[设计实验]下表是他们分别用相同质量的Fe丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
（3）实验②和③表明：该反应快慢与 有关．
（4）如果实验②反应的温度改为25℃，请推出Fe丝消失的时间（用t表示）的取值范围 ．
[归纳总结]影响金属和稀硫酸反应快慢的因素主要有：反应物的种类，金属颗粒大小，反应温度以及 等．
[拓展延伸]
（5）该实验除了用Fe丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗？方法：
（6）金属除了能和酸反应外还能和其他金属的盐溶液反应，已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO4溶液 B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式 ．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由弱到强的顺序 ．
[已有知识]
（1）根据金属的活动性顺序，只有排在氢（H）前面的金属才能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气，且越靠 速率越快．
（2）实验室制取二氧化碳：当其他因素都相同时，稀盐酸与粉末状石灰石反应速度大于与块状石灰石速率，由此可知化学反应速率快慢与 有关．
[设计实验]下表是他们分别用相同质量的Fe丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
| 实验编号 | 硫酸的质量分数/% | 反应的温度 | Fe丝消失的时间/S |
| ① | 3 | 20 | 500 |
| ② | 6 | 20 | 300 |
| ③ | 6 | 30 | 80 |
（4）如果实验②反应的温度改为25℃，请推出Fe丝消失的时间（用t表示）的取值范围 ．
[归纳总结]影响金属和稀硫酸反应快慢的因素主要有：反应物的种类，金属颗粒大小，反应温度以及 等．
[拓展延伸]
（5）该实验除了用Fe丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗？方法：
（6）金属除了能和酸反应外还能和其他金属的盐溶液反应，已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO4溶液 B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式 ．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由弱到强的顺序 ．