题目内容
现有五瓶失去标签的溶液A、B、C、D、E,它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种，某同学不用其它试剂，用如下实验加以鉴别。
第一步：通过观察发现E溶液呈蓝色，其它溶液均为无色；
第二步：取少量A、B、C、D溶液，分别滴加E溶液，现象为：A溶液中出现白色沉淀，B溶液中出现蓝色沉淀，C和D溶液均无明显现象；
第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加C溶液后沉淀消失。
则：（1）A溶液中溶质的化学式是________；（2）写出B和E反应的化学方程式________。
BaCl2 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
第一步：5中溶液，只有硫酸铜为蓝色，其余均为无色溶液，故E为硫酸铜。第二步：将其加入其它四种溶液中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故B为氢氧化钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4。硫酸铜与氯化钠、稀硫酸均不反应，没有明显现象。硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故A为氯化钡。第三步：第二步中产生的蓝色沉淀为氢氧化铜，其与氯化钠不反应，与稀硫酸反应而溶解，故C为稀硫酸，D为氯化钠。据此可得答案。
第一步：5中溶液，只有硫酸铜为蓝色，其余均为无色溶液，故E为硫酸铜。第二步：将其加入其它四种溶液中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故B为氢氧化钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4。硫酸铜与氯化钠、稀硫酸均不反应，没有明显现象。硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故A为氯化钡。第三步：第二步中产生的蓝色沉淀为氢氧化铜，其与氯化钠不反应，与稀硫酸反应而溶解，故C为稀硫酸，D为氯化钠。据此可得答案。
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