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22、实验室现有五瓶失去标签的无色溶液,根据实验室的记录,只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种,为确定它们的成分,某学生将它们依次编为A、B、C、D、E,并设计了一组实验.实验记录如下:
(1)将A和B混合,产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀;
(2)将C和D混合,产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀;
(3)将A和E混合,产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸;
(4)将D和E混合,产生的沉淀在稀硝酸中消失但在盐酸中不消失;
(5)将B和C混合,没有沉淀生成.
由以上实验确定:
(1)A是
BaCl2
,C是
KCl
,D是
AgNO3
.E是
K2CO3

(2)A加入B中的化学方程式是
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
分析:既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀应该是AgCl和BaSO4,生成AgCl沉淀的反应是KCl和AgNO3、生成BaSO4沉淀的反应是K2SO4和BaCl2,所以E就是K2CO3
BaCO3溶于盐酸也溶于硝酸,而Ag2CO3能溶于硝酸,但在稀盐酸中由于生成更难溶的AgCl而覆盖在Ag2CO3表面阻止反应,所以Ag2CO3在稀盐酸中不会消失.
解答:解:A和B混合,C和D混合,都产生既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀,由此推出A、B、C、D可能是K2SO4、BaCl2、KCl、AgNO3.应为这样才能生成BaSO4、AgCl这两种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀.由此推出E就是K2CO3
A或D与E的混合生成沉淀,所以A、D只可能是AgNO3或BaCl2(因为其它的不和K2CO3反应),沉淀为Ag2CO3或BaCO3
BaCO3溶于盐酸也溶于硝酸,而Ag2CO3能溶于硝酸,但在稀盐酸中由于生成更难溶的AgCl而覆盖在Ag2CO3表面阻止反应,所以在Ag2CO3在稀盐酸中不会消失,所以D为AgNO3,A就为
BaCl2
B和A能生成既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀所以B为K2SO4
C和D能生成既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀所以C为KCl
故答案为:(1)BaCl2;KCl;AgNO3;K2CO3
(2)BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
点评:在酸碱盐的鉴别中沉淀的性质是必须掌握的,它也是解题的“突破口”.现归纳如下:①AgCl白色沉淀,不溶于盐酸和硝酸.②BaSO4白色沉淀,不溶于盐酸和硝酸.
③BaCO3白色沉淀溶于盐酸、硝酸不溶于硫酸.④Ag2CO3溶于硝酸,但在盐酸中由于生成更难溶的AgCl而覆盖在Ag2CO3表面阻止反应,从而导致在盐酸中不会消失.
练习册系列答案
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C2H5OH+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O

(3)实验室现有五瓶失去标签的无色溶液,根据实验室的记录,只知它们分别是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种,为确定它们的成分,某学生将它们依次编为A、B、C、D、E,并设计了一组实验.实验记录如下:
①将A和B混合,产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀;
②将C和D混合,产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀;
③将A和E混合,产生沉淀既溶于盐酸液溶于稀硝酸;
④将D和E混合,产生的沉淀仅在稀硝酸中消失;
⑤将B和C混合,没有沉淀产生.
由以上实验确定:A是
BaCl2
BaCl2
,B是
Na2SO4
Na2SO4
,C是
NaCl
NaCl
,D是
AgNO3
AgNO3

写出实验④中沉淀溶于硝酸的化学反应方程式:
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO3↑+H2O
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO3↑+H2O

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