Question

在实验室将一定质量的氯酸钾和0.1克二氧化锰的混合物加热制取氧气，当收集到需要的氧气后，停止加热，冷却后称量剩余固体物质质量4.04克，然后继续加热至完全反应，又收集到氧气672毫升（标准状况）．计算原混合物中氯酸钾的质量分数（标准状况下氧气的密度为1.429克/升）．

Answer 1

【答案】分析：写出化学方程式并代入氧气的质量计算出剩余固体（4.04克）中氯酸钾的质量，然后计算出剩余固体（4.04克）中氯化钾的质量，最后根据化学方程式计算出氯酸钾的质量．
解答：解：672毫升氧气的质量=0.672升×1.429克/升=0.96克，设生成0.96克氧气需要KClO₃的质量是X．
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245     96
X         O.96克
═
得：X=2.45克
∴4.04克剩余固体物质中含KCl的质量=4.04克-0．l克-2.45克=1.49克．
设生成1.49克KCl需KClO₃的质量是Y．
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245      149
Y          1.49克
═
得：Y=2.45克
∴总的氯酸钾的质量=2.45克+2.45克=4.9克．
∴原混合物的质量=2.45克+2.45克+0.1克=5克．
∴原混合物中氯酸钾的质量分数=×100%═98%．
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为98%．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意氯酸钾包含两部分，催化剂反应前后性质、质量均不变．