Question

10．有一包固体粉末，可能含由铁粉、氧化铜、氯化铁、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种组成．为确定其成分，进行如下实验：
①取该样品置于烧杯中，加适量的水搅拌，烧杯外壁变烫，过滤得无色溶液和黑色滤渣．
②将上述黑色滤渣投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，溶液中有气泡冒出，搅拌至充分反应后，烧杯底部有固体剩余．
③向上述无色滤液中先加足量稀硝酸，后滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．静置后再取上层清液，滴加AgNO₃试液，有白色沉淀生成．   
则下列说法正确的是（　　）

• A． 由步骤①可以确定原固体粉末中一定不含FeCl₃，一定含有NaOH和CuO
• B． 步骤②烧杯底部的剩余固体中一定有Cu，可能有Fe
• C． 由步骤③可以确定原固体粉末中一定含有Na₂SO₄、NaCl
• D． 原固体粉末中一定含有Fe、CuO、NaOH、Na₂SO₄，可能有NaCl

Answer 1

分析 氢氧化钠溶于水放热，氯化铁溶液是黄色的，铁粉和氧化铜都是黑色固体；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠．

解答 解：A、由步骤①可以确定原固体粉末中一定不含FeCl₃，一定含有NaOH，黑色滤渣可能是CuO，也可能是铁粉，也可能是氧化铜和铁粉，因此不一定含有氧化铜，该选项说法不正确；
B、步骤②烧杯底部的剩余固体中一定有铁和硫酸铜反应生成的Cu，不可能有Fe，这是因为稀硫酸过量，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项说法不正确；
C、由步骤③可以确定原固体粉末中一定含有Na₂SO₄、可能含有NaCl，这是因为和硝酸银反应的氯化钠可能是原固体中的，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的，也可能是原固体和反应生成的，该选项说法不正确；
D、根据实验现象可知，原固体粉末中一定含有Fe、CuO、NaOH、Na₂SO₄，可能有NaCl，该选项说法正确．
故选：D．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答．