Question

称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为__________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

(1)10 g                                                         (2分)

(2)设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。

Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl                                              

111     100      117

        x      10 g      y

=  x=11.1 g                                               (2分)

=       y=11.7 g                                              (2分)

原混合物中含氯化钠的质量为：14 g－11.1 g=2.9 g                         

(3)所得滤液中溶质的质量分数为：×100%=14.6%             (2分)