题目内容
有一固体为铜和铁的混合物，为测定混合物中铜的质量分数，某学习小组取样品10g，加入足量的稀盐酸充分反应，产生的气体的质量与反应时间的关系图如图1．
（1）生成气体的总质量为 g．
（2）求该样品中铜的质量分数（写出计算过程）
（3）另一学习小组取样5克放于烧杯中，加入足量的硫酸铜溶液与之充分反应．试计算完全反应后烧杯中固体的质量为 g．请在坐标图2中画出烧杯中的固体的质量与反应时间的关系图．（假设该反应在时间t1时恰好完全反应）
（1）生成气体的总质量为
（2）求该样品中铜的质量分数（写出计算过程）
（3）另一学习小组取样5克放于烧杯中，加入足量的硫酸铜溶液与之充分反应．试计算完全反应后烧杯中固体的质量为
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）图象中曲线折点表示恰好完全反应，此时生成氢气的质量为0.2g，据此分析解答；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氢气的质量计算样品中锌的质量，依据铁的质量计算铜的质量分数；
（3）根据金属铁与一定质量的硫酸铜溶液反应的事实，分析反应后溶液质量的变化，绘制烧杯中溶液质量（m）随时间（t）变化的关系图．
（2）根据反应的化学方程式，由放出氢气的质量计算样品中锌的质量，依据铁的质量计算铜的质量分数；
（3）根据金属铁与一定质量的硫酸铜溶液反应的事实，分析反应后溶液质量的变化，绘制烧杯中溶液质量（m）随时间（t）变化的关系图．
解答：解：
（1）铜与盐酸不反应，铁与盐酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为0.2g；
设铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
=
x=5.6g
该样品中铜的质量分数=
×100%=44%
（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应 的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．5克样品中，铁的质量为2.8g，铜的质量为2.2g
设生成铜的质量为y
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 64
2.8g y
=
y=3.2g
完全反应后烧杯中固体的质量为3.2g+2.2g=5.4g
答案：
（1）0.2
（2）该样品中铜的质量分数为44%
（3）5.4
（1）铜与盐酸不反应，铁与盐酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为0.2g；
设铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
| 56 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
x=5.6g
该样品中铜的质量分数=
| 10g-5.6g |
| 10g |
（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应 的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．5克样品中，铁的质量为2.8g，铜的质量为2.2g
设生成铜的质量为y
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 64
2.8g y
| 56 |
| 2.8g |
| 64 |
| y |
y=3.2g
完全反应后烧杯中固体的质量为3.2g+2.2g=5.4g
答案：
（1）0.2
（2）该样品中铜的质量分数为44%
（3）5.4
点评：解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．
练习册系列答案
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①大气中CO2增加 ②SO2、NO2排入大气中
③CO大量排入大气中 ④冰箱制冷剂氟里昂排入大气中
a、形成酸雨 b、产生温室效应 c、破坏臭氧层 d、使人中毒．
①大气中CO2增加 ②SO2、NO2排入大气中
③CO大量排入大气中 ④冰箱制冷剂氟里昂排入大气中
a、形成酸雨 b、产生温室效应 c、破坏臭氧层 d、使人中毒．
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