题目内容

19．某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示．
第一次第二次第三次
O2的质量（g）346
生成SO2的质量（g）688
回答下列问题：
（1）从以上数据说明，这三次实验中第二次恰好完全反应；
（2）第一次实验中硫有剩余，剩余1g；
（3）第三次实验中氧气有剩余，剩余2g；
（4）这三次实验的化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？三次都符合．

分析 根据质量守恒定律，若第一次实验4g硫与3g氧气反应，应生成二氧化硫质量=4g+3g=7g，而实际反应中只生成二氧化硫6g＜7g说明两种物质未恰好完全反应，有一种物质有剩余；第二次实验4g硫与4g氧气与生成的8g二氧化硫，质量关系恰好与质量守恒定律相符，说明此时反应为恰好完全反应；则第三次实验中氧气质量再增加至6g，因硫不足而氧气剩余进行分析．

解答 解：（1）参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以第二次实验中两种物质恰好完全反应；
（2）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，3g氧气最多可消耗3g硫，所以硫会有剩余，剩余硫的质量=4g-3g=1g；
（3）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，4g硫最多可消耗4g氧气，那么氧气剩余的质量为：6g-4g=2g；
（4）只要发生化学变化，就符合质量守恒定律，所以三次实验都符合质量守恒定律．
故答案为：（1）二（2）一；1；（3）三；2；（4）三次都符合．

点评 根据质量守恒定律，反应物质恰好完全反应，参加反应的反应物质质量总和一定等于生成物质量总和即可正确解答．

练习册系列答案
相关题目
12．现有：①维生素C、②蛋白质、③生石灰、④尿素、⑤硝酸钾、⑥铁粉，六种物质中，可用来作食品“双吸剂”（即能出去水蒸气和氧气）的是⑥（填序号，下同），属于复合肥料的是⑤，蔬菜、水果富含的营养素是①，用来修补受损组织的物质是②．
10．下列化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
C．Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
7．依据如图及所给信息回答问题．

装置及药品：①石灰石  ②稀硫酸  ③二氧化锰  ④高锰酸钾  ⑤稀盐酸  ⑥过氧化氢溶液
（1）小英同学选择A装置制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，她选择E装置收集氧气，则a端应与c端相连．
（2）小东同学欲在实验室制取二氧化碳，则他选择的药品是①⑤（填序号），实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用C装置收集二氧化碳，证明二氧化碳已收集满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭，则收集满．

（3）甲是蒸发溶液的实验，仪器a的名称是铁架台，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．
（4）乙是探究燃烧条件的实验，打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃烧．比较打开前后的现象，证明白磷燃烧需要氧气，烧杯中水的作用是隔绝氧气或使白磷的温度达到着火点．
14．根据下图回答问题．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的收集装置是C（填序号，下同）．反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，选用的发生装置是B．如图E所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不可燃也不支持燃烧，且密度比空气大．
4．5月的化学实验操作考查中，小明做了铁丝在氧气中燃烧的实验，请你帮忙填写以下空白．
实验Ⅰ：制取氧气
【实验装置】如图所示．
【实验步骤】
①检查装置气密性．
②向锥形瓶中加入MnO2，塞进带导管和仪器A
的双孔橡皮塞，关闭活塞C，向A中添加稀的
双氧水，塞上塞子B，将导管放入底部有少量
黄沙的集气瓶中，盖上玻璃片．
③（操作M），控制活塞C，逐渐滴加双氧水，收集O2并验满．
（1）写出仪器A的名称：分液漏斗．
（2）步骤①中，检查装置气密性的方法是关闭活塞C，把导管末端插入水中，然后双手紧握锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出．若有气泡，则气密性良好．反之，气密性不好．
（3）步骤②中，塞进双孔橡皮塞的方法是先把导管用水润湿，然后左手拿橡皮塞，右手拿导管，双手配合慢慢旋转插入．
（4）步骤②中，集气瓶底部放少量黄沙的目的是做铁丝燃烧实验时防止生成物溅落下来炸裂瓶底．
（5）步骤③中，操作M为在仪器A中加入过氧化氢溶液．
（6）步骤③中，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满．
实验Ⅱ：铁丝在氧气中燃烧
（7）该反应的现象有火星四射，生成黑色固体，放出大量的热．
（8）该反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（9）实验表明：改用加热KMnO4制取、并用向上排空气法收集O2进行本实验，成功率更高，原因可能是获得的氧气更干燥．
11．2008年全球出现“无声海啸”--粮食危机，而我国粮食储备充足，市场价格稳定．化肥为保持粮食丰产起到了重要作用．常用化肥有：①尿素[CO（NH2）2]、②氯化钾KCl、③硝酸铵NH4NO3、④磷矿粉[Ca3（PO4）2]⑤硝酸钾KNO3
（1）以上化肥中属于复合肥的是⑤（填序号）
（2）硝酸铵是一种含氮量较高的化肥．硝酸铵溶于水可以电离出NH4+和NO3-（写离子符号），供植物吸收．
（3）尿素是一种有机物（填“无机物或有机物”）．尿素中所含C、O、N、H的原子个数比为1：1：2：4
（4）某茄子的无土栽培营养液中含有7%的KNO3．要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量10.5kg．
加热
（5）碳酸氢铵是一种化肥，生产厂家有下面使用说明：“本品避免曝晒或与碱性物质（如熟石灰）混合使用，以免变质，造成肥效损失．”在温度较高时，碳酸氢铵会发生分解：
N H4HCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ NH3↑+H2O+CO2↑．印在包装袋上的部分说明如图所示．由于放置不慎，这包化肥已有20%的碳酸氢铵发生分解．问分解过程中有2.15kg的氨气（NH3）散发到空气里．
8．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示：
第一次第二次第三次
氧气的质量/g346
SO2的质量/g6
请回答下列问题：
（1）第一次实验中参加反应的硫、氧气与生成的二氧化硫的质量比是1：1：2．
（2）第二次实验生成二氧化硫的质量是8g．
（3）第三次实验生成二氧化硫的质量是8g．
9．河水净化的主要步骤如图所示．有关说法错误的是（　　）
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质B．X试剂可以是明矾
C．步骤Ⅲ进行杀菌、消毒的净水步骤D．净化后的水是纯净物

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