题目内容
实验室中有铁粉和氧化铜的混合物，实验小组按如下流程处理该混合物．
（1）写出上述混合物在加入过量硫酸过程中，一定发生反应的化学反应方程式：
（2）滤渣B的成分是 （填化学式）
（3）写出生成气体的化学方程式是
（4）滤液C中溶质的成分有 （填化学式）
（1）写出上述混合物在加入过量硫酸过程中，一定发生反应的化学反应方程式：
（2）滤渣B的成分是
（3）写出生成气体的化学方程式是
（4）滤液C中溶质的成分有
考点：金属的化学性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微热，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由题目给出的信息可知：向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸，没有硫酸铜；也说明铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜，同时结合浓硫酸的稀释要求分析解答即可．
解答：解：
已知铁的金属活动性比铜的强，根据给出的物质，可以知道，铁可以和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气，氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚和铜，各反应的化学方程式为：Fe+H2S04=FeS04+H2↑； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuS04=FeS04+Cu；
由题目给出的信息可知：向滤液C中加入铁，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸；而向滤液C中加入铁，有铜产生，也说明滤液C中一定硫酸铜；故：
（1）写出上述混合物在加入“过量”硫酸过程中，一定发生反应的化学反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+H2S04=FeS04+H2↑；Fe+CuS04=FeS04+Cu
（2）因为加入“过量”硫酸，所以滤渣B中一定无铁，而一定有 Cu；
（3）写出生成气体的化学方程式是 Fe+H2S04=FeS04+H2↑；
（4）由图框可知，向滤液C中加入铁，有气泡和铜产生，所以滤液C中溶质的成分有：H2S04、FeS04、CuSO4
故答案为：
（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+H2S04=FeS04+H2↑；Fe+CuS04=FeS04+Cu
（2）Cu
（3）Fe+H2S04=FeS04+H2↑；
（4）H2S04、FeS04、CuSO4
已知铁的金属活动性比铜的强，根据给出的物质，可以知道，铁可以和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气，氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚和铜，各反应的化学方程式为：Fe+H2S04=FeS04+H2↑； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuS04=FeS04+Cu；
由题目给出的信息可知：向滤液C中加入铁，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸；而向滤液C中加入铁，有铜产生，也说明滤液C中一定硫酸铜；故：
（1）写出上述混合物在加入“过量”硫酸过程中，一定发生反应的化学反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+H2S04=FeS04+H2↑；Fe+CuS04=FeS04+Cu
（2）因为加入“过量”硫酸，所以滤渣B中一定无铁，而一定有 Cu；
（3）写出生成气体的化学方程式是 Fe+H2S04=FeS04+H2↑；
（4）由图框可知，向滤液C中加入铁，有气泡和铜产生，所以滤液C中溶质的成分有：H2S04、FeS04、CuSO4
故答案为：
（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+H2S04=FeS04+H2↑；Fe+CuS04=FeS04+Cu
（2）Cu
（3）Fe+H2S04=FeS04+H2↑；
（4）H2S04、FeS04、CuSO4
点评：此题是对金属活动性顺序应用以及浓硫酸稀释的考查，解题的关键是掌握金属与盐溶液以及酸的反应和稀释浓硫酸应注意的事项．
练习册系列答案
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