Question

在密闭的容器中，某可燃物在氧气中充分燃烧，测的反应前后各物质的质量如表，下列关于该反应的认识错误的是（　　）

物质	可燃物	氧气	二氧化碳	水
反应前的质量/g	未知	20	0	0
反应后的质量/g	0	4	17.6	3.6

• A、参加反应的可燃物的质量是5.2g
• B、可燃物中含有碳、氢、氧三种元素
• C、可燃物中碳、氢元素的质量比是12：1
• D、可燃物中碳、氢元素的原子个数比是1：1

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律可知可燃物的质量为：4g+17.6g+3.6g-20g=5.2g；
45.2g可燃物在空气中完全燃烧生成17.6g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳中的碳元素和水中氢元素均来自于可燃物，利用碳、氢元素的质量及该物质的质量，可完成对描述的判断．

解答：解：A、根据质量守恒定律可知可燃物的质量为：4g+17.6g+3.6g-20g=5.2g；故A正确；
B、二氧化碳中碳元素的质量：17.6g×

12

44

×100%=4.8g；水中氢元素的质量：3.6g×

2

18

×100%=0.4g；碳、氢元素质量和=4.8g+0.4g=5.2g，故可燃物中只含有碳、氢元素，故B错误；
C、由B知：可燃物中碳、氢元素的质量比是：4.8g：0.4g=12：1，故C正确；
D、可燃物中碳、氢元素的原子个数比是：

4.8

12

：

0.4

1

=1：1，故D正确；
故选B．

点评：本题主要考查有关质量守恒定律、化学式的计算，难度稍大，关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．