Question

4．将10g黄铜（铜锌合金），加入到盛有50.0g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为59.8g．试计算：
（1）生成氢气的质量．      
（2）黄铜中所含金属铜的质量分数．

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算锌的质量，进一步可以计算黄铜中所含金属铜的质量分数．

解答 解：（1）生成氢气的质量为：10g+50.0g-59.8g=0.2g，
答：生成了0.2g氢气．
（2）设锌的质量为x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65              2
 x              0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
黄铜中所含金属铜的质量分数为：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%，
答：黄铜中所含金属铜的质量分数为35%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．