Question

（1）某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有

 

产生，②溶液逐渐变

 

，完全反应后烧杯底部有

 

出现．请写出有关化学方程式

 

．
（2）距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁．请写出上述两个反应的化学方程式是：

 

，

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,铁的冶炼,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据生铁是铁和碳组成的合金，铁可以与酸反应会生成氢气，碳与酸不反应，铁与酸反应产生氢气时，生成+2价的亚铁离子，而亚铁离子为浅绿色等知识进行分析；
（2）根据题中的反应原理，找出反应物、生成物以及反应条件，然后结合质量守恒定律书写化学方程式．

解答：解：（1）铁的活动性在氢前面，可以与酸反应产生氢气，铁在置换反应中只能生成亚铁离子，亚铁离子的颜色为浅绿色，生铁中的碳不与酸反应，因此反应后会变成残渣留在烧杯底部，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）炭和氧气在不完全燃烧的条件下产生一氧化碳，化学方程式为：2C+O₂

点燃  .

2CO，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．
故答案为：（1）气泡，变成浅绿色，黑色固体，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）2C+O₂

点燃  .

2CO，Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．

点评：本题主要考查了生铁的组成、亚铁离子的颜色、铁的冶炼原理，在书写化学方程式时要符合质量守恒定律．