题目内容
某同学通过用碳酸钙和稀盐酸反应的实验来验证质量守恒定律．反应前小明称得碳酸钙、稀盐酸以及锥形瓶（敞口）的总质量是200g，反应结束后（碳酸钙全部反应），称得锥形瓶及里面物质的总质量变为195.6g．试计算有多少碳酸钙参加反应？该反应遵循质量守恒定律吗？请用简要的语言说明该实验应怎样改进才能达到实验目的．
解：根据题意，生成二氧化碳的质量为200g-195.6g=4.4g，
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10g．
答：参加反应的碳酸钙的质量为10g．
一切化学反应均遵循质量守恒定律，该反应遵循质量守恒定律；该实验要想达到实验目的，可在锥形瓶口套一个气球，将石灰石放在气球中，稀盐酸放在锥形瓶中，使装置密封．
故答案为：10g；遵循质量守恒定律；在锥形瓶口套一个气球，将石灰石放在气球中，稀盐酸放在锥形瓶中，使装置密封．
分析：根据质量守恒定律，反应前后总质量减少的质量即为产生的二氧化碳气体的质量，再根据反应的化学方程式计算出参加反应碳酸钙的质量即可．
一切化学反应均遵循质量守恒定律；有气体参加或有气体生成的反应需在密闭容器中进行才能判断参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量是否相等，上述实验总质量减少，是因为有气体生成，没有在密闭容器中进行．
点评：本题难度不是很大，考查化学方程式的计算、质量守恒定律的理解，根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳气体的质量是解答本题的关键．
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10g．答：参加反应的碳酸钙的质量为10g．
一切化学反应均遵循质量守恒定律，该反应遵循质量守恒定律；该实验要想达到实验目的，可在锥形瓶口套一个气球，将石灰石放在气球中，稀盐酸放在锥形瓶中，使装置密封．
故答案为：10g；遵循质量守恒定律；在锥形瓶口套一个气球，将石灰石放在气球中，稀盐酸放在锥形瓶中，使装置密封．
分析：根据质量守恒定律，反应前后总质量减少的质量即为产生的二氧化碳气体的质量，再根据反应的化学方程式计算出参加反应碳酸钙的质量即可．
一切化学反应均遵循质量守恒定律；有气体参加或有气体生成的反应需在密闭容器中进行才能判断参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量是否相等，上述实验总质量减少，是因为有气体生成，没有在密闭容器中进行．
点评：本题难度不是很大，考查化学方程式的计算、质量守恒定律的理解，根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳气体的质量是解答本题的关键．
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C．KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe（OH）3 D．H2SO4、H2O、HCl、HNO3
| A | B | C | D | |
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