Question

为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，某化学小组称取一定质量的纯碱样品，加入足量稀盐酸，完全反应后，过滤，称量所得滤液的质量（该样品中杂质不溶于水且不与

稀盐酸反应），实验数据如下：

反应前	反应后
纯碱样品	足量稀盐酸	称得滤液的质量
11.0g	100.0g	106.2g

请计算：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，写出必要的计算过程。

Answer 1

解：设该样品中碳酸钠的质量为x

则反应后生成CO2的质量为x＋100.0g－106.2g＝x－6.2g

Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + CO2↑+ H2O

 106                    44

  x                   x－6.2g

106／x＝44／x－6.2g

x＝10.6g

该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为10.6g／11.0g×100%≈96.4%

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。