Question

将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完全反应．反应后将溶液过滤、干燥，称量剩余固体残渣的质量为1.5g（提示：①石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应；②反应后生成的氯化钙完全溶解）．计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是

 

；
（2）生成的二氧化碳的质量是

 

；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）由样品和剩余固体的质量即可求得该石灰石样品中碳酸钙的质量；
（2）由反应的碳酸钙的质量，根据反应方程式即可求得生成氯化钙和二氧化碳的质量；再根据质量守恒定律即可求得反应后溶液的质量；最后根据溶质质量分数计算方法即可求得反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）由题意可知生成的碳酸钙的质量：6.5g-1.5g=5g；
（2）设反应后生成的氯化钙质量为x，生成的二氧化碳质量为y：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100        111   44
5g          x    y

100

5g

=

111

x

=

44

y

 
解得：x=5.55g           y=2.2g
（3）反应后所得溶液质量为：5g+36.5g-2.2g=39.3g；反应后所得溶液的溶质质量分数为：

5.55g

39.3g

×100%=14.1%；
故答案为：（1）5g；2）2.2g；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为14.1%；

点评：求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，其方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．