题目内容
等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pH
- A.大于7
- B.等于7
- C.小于7
- D.以上答案均有可能
C
分析：根据化学方程式进行计算：盐酸溶液显酸性，PH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，PH大于7．若盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液显中性，PH=7，若酸有剩余，则溶液PH小于7，若氢氧化钠有剩余，则溶液PH大于7．
解答：等质量等质量分数的盐酸溶液与氢氧化钠溶液中溶质的质量相等．反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
可以看出36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余，溶液显酸性，PH小于7．
故选C．
点评：酸溶液一般显酸性，碱溶液一般显碱性，但盐溶液不一定显中性，如碳酸钠属于盐，俗称纯碱，就是因为其水溶液显碱性．
分析：根据化学方程式进行计算：盐酸溶液显酸性，PH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，PH大于7．若盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液显中性，PH=7，若酸有剩余，则溶液PH小于7，若氢氧化钠有剩余，则溶液PH大于7．
解答：等质量等质量分数的盐酸溶液与氢氧化钠溶液中溶质的质量相等．反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
可以看出36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余，溶液显酸性，PH小于7．
故选C．
点评：酸溶液一般显酸性，碱溶液一般显碱性，但盐溶液不一定显中性，如碳酸钠属于盐，俗称纯碱，就是因为其水溶液显碱性．
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甲、乙、丙三同学在探究铁与铝在溶液中的活动性强弱时记录的实验报告如下：
| 操 作 | 现 象 | 结 论 与 理 由 |
| 甲、乙同学将铁片、 铝片分别加入到等 体积、等质量分数 的稀硫酸中 | 开始时铁片比铝片反应的 剧烈，过一会后，铝片比 铁片反应剧烈的多，直到 金属片消失。 | 甲同学：铁比铝活动性强 理由是：开始时铁片比铝片反应的剧烈 乙同学：铝比铁活动性强 理由是：过一会后，铝片比铁片反应剧烈 |
| 丙同学将铁粉与 铝片也加入到等 体积、等质量分数 的稀硫酸中 | 铁粉自始至终比铝片反应 的剧烈 | 丙同学：铁比铝活动性强 理由是：铁粉自始至终比铝片反应的剧烈 |
回答：结论正确的是 同学，但该同学的理由说的不完整，请你说明开始铝片比铁片反应慢的原因 ；
丙同学的错误是 。