Question

20．用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解    ④转移、洗涤   ⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B
（从下列中选用  A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml）
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
D．定容时俯视溶液的液凹面偏大．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据所需浓硫酸体积选择量筒规格．
（2）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{v}$分析判断．

解答 解：（1）浓配制100mL3.0mol/L的稀H₂SO₄，需选择100mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7mL，所以应量取的浓硫酸体积是16.7mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是25mL．
故答案为：18.4mol/L； B．
（2）A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓度会减小，量取的浓硫酸含有的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
B、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C、烧杯和玻璃棒未洗涤，会造成溶质的损失，则浓度偏低；
D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大．
故答案：（1）16.7ml；B；（2）A．偏小；B．无影响；C．偏小；D．偏大．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=$\frac{n}{v}$理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作