题目内容
二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2，+H2O。
请计算：
（1）尿素中C、O、N、H四种元素的质量比(直接写出答案)。
(2) 若按上述方法生产120 t尿素，可固定的CO2的质量为多少。
解. （1）C、0、N、H四种元素的质量比
12∶16∶28∶43∶4∶7∶1
（2）解：设可固定的C02的质量为x
CO2+2NH3=CO(NH2)2+H20
44 60
x 120
44∶60x∶120t
X88t 答：略
同步练习强化拓展系列答案
Mg + Cl2↑
Cu + H2O 3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2 C + O2 
CO2 同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存，因此书写时必须使用（ ）
|
| A． | 铅笔 | B． | 圆珠笔 | C． | 红墨水笔 | D． | 碳素笔 |
实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验．
①制备氧化铜并检验产物，装置如图所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。
| 加热时间（min） | 0 | t1 | t2 | t3 |
| B中固体质量（g） | 6.66 | 5.20 | 4.80 | 4.80 |
B中发生反应的化学方程式为：□Cu2（OH）2CO3═□CuO+□H2O+□CO2↑
请在□中填入配平后的系数，依次为 、 、 、
C中试剂是 无水硫酸铜．A的作用是吸收空气中的 水蒸气和二氧化碳，
防止对产物检验造成干扰．选择t3时停止加热的理由是
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图所示：
实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象
是
反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果
是
③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的
影响及其原因．