题目内容
2．50g稀盐酸恰好跟50g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：稀盐酸中溶质的质量分数．分析 根据稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水反应的化学方程式，由氢氧化钠的质量计算出盐酸中氯化氢的质量，利用溶液的溶质质量分数计算公式完成溶液中溶质质量分数的计算．
解答 解：设稀盐酸中溶质质量为x．
反应消耗氢氧化钠的质量=50g×16%=8g．
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
8g x
则$\frac{40}{36.5}=\frac{8g}{x}$，解得x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%
点评 根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某物质的质量可计算出其它物质的质量．
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A～E是初中常见的物质，它们的转化关系如图所示（图中“→”代表转化关系，“--”表示相互反应）．其中A和B都属于盐，且B可用于补钙，C是氧化物，E是最常用的溶剂．请回答下列问题：
7．某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象．部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？
（1）该小组同学又重做上述实验，其实验如下：
（2）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
猜想一：只有NaCl；
猜想二：有NaCl和NaOH；
猜想三：有NaCl和HCl；
你认为猜想二不合理．理由是若有氢氧化钠则不会变成无色．
若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案．
（1）该小组同学又重做上述实验，其实验如下：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀盐酸，并振荡 | 观察到溶液由红 色变为无色． | 氢氧化钠和盐酸发生了反应． |
猜想一：只有NaCl；
猜想二：有NaCl和NaOH；
猜想三：有NaCl和HCl；
你认为猜想二不合理．理由是若有氢氧化钠则不会变成无色．
若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案．
| 实验步骤 | 预期实验现象 | 实验结论 |
| 取（1）实验后溶液少量于试管中，加入锌粒 | 有气泡产生（或无气泡产生） | 猜想三（或一）是正确 |
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