题目内容
20．
食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸，如图为醋酸分子结构模型图，请回答下列问题：（1）请写出醋酸分子的化学式：C2H4O2．
（2）醋酸分子中碳、氢、氧三种元素质量比为6：1：8．
（3）请计算碳元素的质量分数．
分析 （1）根据醋酸的分子结构模型来分析；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行计算；
（3）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．
解答 解：（1）由分子结构模型可知，一个醋酸分子是由两个碳原子、四个氢原子、两个氧原子构成的，所以醋酸的分子式为：C2H4O2；故填：C2H4O2；
（2）醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8；故填：6：1：8；
（3）醋酸中，碳元素的质量分数为：$\frac{12×2}{12×2+1×4+16×2}×100%$=40%，故填：40%．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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8．
如图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示．
实验开始前红墨水左右两端液面保持相平．容器I、II体积相同，装置气密性良好．
（1）实验a中，容器I内产生的现象是澄清石灰水变浑浊．
（2）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是II（填“I”或“II”），红墨水的位置变化情况是保持左高右低．
如图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示．| 实验 编号 | 容器I | 针筒I | 容器II | 针筒II | 红墨水 液面位置 |
| a | 二氧化碳 （充满） | 10mL 澄清石灰水 | 二氧化碳 （充满） | 10mL水 | 保持 左高右低 |
| b | 0.55g锌 | 15mL盐酸 | 0.24g镁 | 15mL盐酸 |
（1）实验a中，容器I内产生的现象是澄清石灰水变浑浊．
（2）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是II（填“I”或“II”），红墨水的位置变化情况是保持左高右低．
15．河豚虽然肉质鲜美，但不宜食用，经分析得知它含有剧毒物--河豚毒素（C11H17N3O8），河豚毒素的晶体是无色棱状体，受热不易分解，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 河豚毒素的相对分子质量为317g | |
| B． | 河豚毒素各元素的质量比为132：17：42：128 | |
| C． | 稍稍加热，就能除去河豚毒素的毒性 | |
| D． | 组成河豚毒素的元素都为气态非金属元素 |
”聚焦成的物质可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为1：2，此反应的基本反应类型为化合反应．
探究铁生锈与氧气和水有关
除去CO中的CO2
验证铁、铜、银的活动性顺序
检验氮肥
10．仔细观察下列图象，得到结论正确的（ ）
| A． | 图1：在100gCu-Zn合金中加入足量的稀盐酸，根据氢气质量可知合金中Cu的质量分数为35% | |
| B． | 图2：t℃时两种物质的溶解度相同，在t℃时两种溶液溶质质量分数也相同 | |
| C． | 图3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，可知氧气的质量约占空气质量的$\frac{1}{5}$ | |
| D． | 图4：用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系 |