题目内容
小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
| 烧杯Ⅰ | 烧杯Ⅱ | 烧杯Ⅲ | |
| 加入10.0%氯化钙溶液的质量（g） | 55.5 | 120.0 | 150.0 |
| 白色固体的质量（g） | 5.0 | 10.0 | 10.0 |
求：样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
解：由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙。
设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x………………1分
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl……………………1分
106 100
X 10.0g………………………………1分
……………………………………1分
……………………………………1分
样品中碳酸钠的质量分数为：
………………………1分
答：样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%。………………………………1分
练习册系列答案
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鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是（ ）
| 待鉴别的物质 | 鉴别试剂 | |
| A | 稀盐酸和稀硫酸 | BaCl2溶液 |
| B | 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 | 水 |
| C | 氯化钠溶液和碳酸钠溶液 | 酚酞试液 |
| D | 氧气、二氧化碳、氮气 | 燃着的木条 |
答： 