题目内容
刘彬同学的姑父从三峡搬迁到荆州后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂．为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g．求：
（1）实验中生成CO2的质量是 ；
（2）样品中CaCO2的质量和稀盐酸中HCl的质量各是多少？
（3）若将上述CO2经过下列完全转化CO2→CO→CO2，转化完成后，将生成的CO2全部通入足量的石灰水中，可生成CaCO3的质量最多是多少？
（1）实验中生成CO2的质量是
（2）样品中CaCO2的质量和稀盐酸中HCl的质量各是多少？
（3）若将上述CO2经过下列完全转化CO2→CO→CO2，转化完成后，将生成的CO2全部通入足量的石灰水中，可生成CaCO3的质量最多是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量；
（2）根据二氧化碳的质量，计算出碳酸钙的质量和氯化氢的质量；
（3）根据掌握质量守恒定律的内容中在化学反应前后，原子的种类及个数不会变化分析经过一系列变化后二氧化碳的质量变化，从而确定出沉淀的质量．
（2）根据二氧化碳的质量，计算出碳酸钙的质量和氯化氢的质量；
（3）根据掌握质量守恒定律的内容中在化学反应前后，原子的种类及个数不会变化分析经过一系列变化后二氧化碳的质量变化，从而确定出沉淀的质量．
解答：解：
（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量：m（CO2）=6g+19g-22.8g=2.2g；
（2）设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙质量为x，参加反应的氯化氢质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
=
=
解得x=5g；y=3.65g；
（3）由于CO2经CO2→CO→CO2的变化中发生了：①CO2+C
2CO；②CO+CuO
Cu+CO2可以看出原来的二氧化碳的分子个数增加为原来的2倍，所以二氧化碳的质量会变成为原来的2倍，故通入石灰水时沉淀的质量也会是原来的二倍．可生成
CaCO3的质量最多是10g．
答案：
（1）2.2g
（2）样品中CaCO3的质量5g，稀盐酸中HCl的质量是3.65g
（3）可生成CaCO3的质量最多是10g
（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量：m（CO2）=6g+19g-22.8g=2.2g；
（2）设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙质量为x，参加反应的氯化氢质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
| 100 |
| x |
| 73 |
| y |
| 44 |
| 2.2g |
解得x=5g；y=3.65g；
（3）由于CO2经CO2→CO→CO2的变化中发生了：①CO2+C
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CaCO3的质量最多是10g．
答案：
（1）2.2g
（2）样品中CaCO3的质量5g，稀盐酸中HCl的质量是3.65g
（3）可生成CaCO3的质量最多是10g
点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律，推出质量的减少量就是二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量算出，参加反应碳酸钙、氯化氢的质量以及生成的氯化钙质量；
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