Question

某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现．为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验．请你完成实验报告．

实验步骤	实验现象	结论和反应的化学方程式
1、	白色粉末溶于水，形成无色溶液．	----------
2、	酚酞变红．	溶液呈碱性，含有________________离子．
3、	溶液由红色变为无色，并有气泡产生．产生的气体能使燃着的木条熄灭．	溶液中含有____离子． 白色粉末中有氢氧化钠变质生成的_____________________________________． 产生气体的方程式为：_________________

Answer 1

解：2、溶液能使酚酞变红，说明溶液中含有氢氧根离子而呈碱性；
3、管口燃烧的木条熄灭，说明滴入稀盐酸反应放出了不支持燃烧的气体；由于氢氧化钠吸收二氧化碳可生成碳酸钠，碳酸钠又可与盐酸反应放出不支持燃烧的二氧化碳气体，因此根据滴入盐酸后管口燃烧的木条熄灭的现象，可判断溶液中含有碳酸钠溶解时电离出的碳酸根离子；碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案为：2、氢氧根（OH^-）；3、碳酸根（CO₃^2-），碳酸钠（Na₂CO₃），Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
分析：氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳可生成碳酸钠，碳酸钠溶于水形成的碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧而使放在管口的燃烧的木条熄灭．
点评：氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠而使溶液变质，为检验是否变质，可采取滴加盐酸观察是否有气体二氧化碳放出．